Шта је Закон о очувању мисе?

Закон о очувању маса је принцип који каже да ни физичка трансформација ни хемијске реакције не стварају или уништавају масу у изолованом систему. Према овом принципу, реактанти и производи у хемијској реакцији морају имати једнаке масе. Стога, сума маса воска и кисеоника (реактаната) у хемијској реакцији мора бити једнака количини маса угљеника (ИВ) оксида и воде (производа). Закон о очувању маса је од суштинског значаја у прорачунима који укључују одређивање непознатих маса реактаната и производа у било којој хемијској реакцији.

Историја Закона о очувању мисе

Закон о очувању меса произашао је из предлога древног Грка да се укупна количина материје у универзуму не мења. Године 1789, Антоан Лавоисиер је назвао Закон о очувању мисе као витални принцип у физици. Ајнштајн је касније изменио овај закон укључивши енергију у свој опис. Према Ајнштајну, закон је постао Закон о очувању масовне енергије, који каже да се укупна маса и енергија не мењају ни у једном систему. Из овог принципа, енергија и маса се могу претворити из једне у другу. Ипак, пошто потрошња енергије или производња у заједничким хемијским реакцијама представља занемарљиву количину масе, Закон о очувању маса је још увек фундаментални концепт у хемији.

Хемијске реакције и Закон о очувању мисе

Закон о очувању маса обезбеђује визуелизацију да хемијске реакције укључују реорганизацију атома и веза реактаната са различитим аранжманима у производима. Дакле, број атома у процесу се не мења. Осим тога, атоми дате материје су идентични; према томе, њихово преуређење не би промијенило масу ствари. Визуализација је суштинска претпоставка у представљању хемијских реакција коришћењем балансираних хемијских једначина.

У овим једначинама, елементи који учествују у реакцији имају једнак број молова на левој и десној страни једначине. Према томе, могао би се одредити количина било које супстанце која је потребна за производњу одређене количине производа. Поред тога, Закон о очувању маса је од суштинског значаја за одређивање маса гасова у хемијским реакцијама, јер се оне не могу мерити у већини случајева. Стога, у реакцији која укључује чврсте, текуће или гасове као производе или реактанте, познавање маса чврстог и течног помаже у одређивању масе гаса пошто је преостала маса само додељена њој.

Пример стварног живота

Типичан сценарио који укључује употребу Закона о очувању маса је топљење коцке леда од десет грама током врућег дана. Коцка леда би променила своје стање од чврстог до течног и коначно постала парна. Маса контејнера који је држао коцку леда остао би константан, а маса воде у том систему се не би променила ни након што се потпуно испари.