Да ли је Ватерполар или Неполар?
Шта је поларитет?
Поларитет је израз који се користи у електрицитету, магнетизму и електронској сигнализацији. У хемији поларитет објашњава формирање веза између атома услед дељења електрона. Поларни молекули настају када један од атома испољава јачу привлачну силу на електроне у вези. У ствари, атоми су више повучени према том атому него други атом, што доводи до малог неравнотеже пуњења.
Како се одређује поларитет?
Одређивање поларитета се врши кроз концепт познат као електронегативност. Електронегативност је начин изражавања тенденције атома да привуче електроне у хемијској вези. Израчунава се тако што се добија разлика у негативности електрона дотичних атома. Ако је разлика између 0, 4 и 1, 7, онда се веза описује као поларна. Ако је разлика испод 0, 4, онда је веза неполарна ковалентна. То значи да ће бити једнаке расподеле електрона између атома. Напротив, ако је разлика изнад 1.7, онда веза садржи ионски карактер.
Да ли је ватерполски или неполарни?
Вода је поларни молекул јер има неједнако дељење електрона. Вода је хемијски написана као Х 2 О, што значи да се састоји од атома водоника и кисеоника. Водоник је број један у Периодном систему док је кисеоник број 14. Као резултат, конфигурација кисеоника је 2.8.4 док је водоник 1. Када се два атома водоника комбинују са једним атомом кисеоника, два од четири електрона у Кисеоник формира јаку везу у води. Резултат тога је да постоји неједнака расподела електрона пошто два електрона остају неискоришћена. Крај водоника постаје делимично позитиван док је део кисеоника делимично негативан. Штавише, атом кисеоника има јачу привлачну силу и на тај начин привлачи више атома. Након тога настаје неравнотежа набоја унутар молекула. Поред воде, водоник флуорид је такође поларни молекул.
За разлику од воде, неполарни молекули настају у два случаја. Прво, то може бити због једнаке поделе електрона између атома. Друго, то може бити због симетричног распореда поларних веза у комплекснију молекулу као што је бор трифлуорид (БФ 3 ). Важна чињеница коју треба узети у обзир је да није сваки молекул са поларним везама поларни молекул. Примјер овог сценарија је угљични диоксид (ЦО 2 ). Угљен диоксид не формира неполарну молекулу, јер је њена геометрија линеарна. Два диполна момента међусобно поништавају један од другога, доводећи до нето молекуларног диполног момента. Примери неполарних једињења су уље и бензин.
Зашто је Поларитет Воде важан?
Поларитет воде чини воду посебном супстанцом јер доприноси неким јединственим карактеристикама воде. Јединствене особине укључују његову густину, способност да раствара супстанце и поседује јаке везе које чврсто држе молекуле заједно. Ове карактеристике воде омогућавају да обавља своју основну функцију одржавања живота.
Способност воде за растварање супстанци
Пошто вода има и позитивно наелектрисане и негативно наелектрисане јоне, она може растворити супстанце. На пример, со која се хемијски назива натријум хлорид се често раствара у води. Дешава се да позитивно набијени крајеви молекула воде привлаче негативно набијене хлоридне ионе. С друге стране, негативно набијени крајеви привлаче позитивно наелектрисане позитивне натријумове ионе. Потапање соли у води доводи до одвајања јона натријум хлорида од молекула воде. Дакле, сол се раствара у води.
Густина воде када је замрзнута
Густина леда је нормално мања од воде која резултира плутањем леда на води. Разлог за то је што су молекули воде смрзнуте воде удаљенији, али чврсто држани један за другим помоћу водикове везе. Због тога температуре хлађења доводе до повећања густине воде, али само до четири степена Целзијуса. Након тога, густина се смањује и када досегне нулу или ниже, лакша је од воде. Лед тада може плутати у води, чиме се подржава морски живот.
Снажне везе у води
Јаке везе које држе молекуле воде заједно доприносе његовим јединственим физичким карактеристикама. Чврсто држани молекули доводе до веома високих тачака кључања и топљења воде.
